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探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABC

（填序號）；
A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數 C．溫度 D．反應容器的大小．

分析：控制變量法就是創設相同的外部條件，并對所比較的量進行分析；金屬與酸反應的快慢與多個因素有關，要利用控制變量法，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素．

解答：解：A、兩種金屬的形狀的大小，影響鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變．
B、鹽酸的質量分數的大小，影響鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變．
C、溫度的高低，影響鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變．
D、反應容器的大小，對鎂和鋅與鹽酸反應的速度無影響，不需要控制不變．
故答案為：ABC．

點評：本題是對影響金屬與酸反應的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，來探究某一個量對反應的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

紅

色；
（2）圖中A所代表的物質類別是

堿

；任舉一例寫出化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）酸的性質③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），寫出硫酸除鐵銹反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）為了驗證性質⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應，寫出化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABD

（填序號）．
A．兩種金屬的大小 B．鹽酸的質量分數 C．反應容器的大小 D．溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?蕪湖）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如右圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

紅

色；
（2）圖中A所表示的物質類別是

堿

；
（3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe₂O₃），該反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（4）為了驗證性質⑤，可選用的物質是

Na₂CO₃

（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABD

（填序號）；
A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數 C．反應容器的大小 D．溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變

紅

色．
（2）鹽酸的性質④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是

AgNO₃

（填一種即可）．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量

ABD

（填序號）．
A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數 C．反應容器的大小 D．溫度
（5）等質量的鋅和鎂分別與足量的同種鹽酸充分反應，產生氫氣較多的是

鎂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．

（1）圖中A所表示的物質類別是

堿

；
（2）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（3）為了驗證性質⑤，可選用的物質是

硝酸銀等

（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是

ABD

（填序號）；
A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質量分數 C．反應容器的大小 D．溫度．

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