Question

著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國及至世界的化學工業的發展作出了杰出貢獻．
（1）聯合制堿法中的“堿”化學式為______，屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”），它的溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為______．
（2）碳酸氫鈉是制堿過程中的一種中間產物，碳酸氫鈉俗名叫______，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為______．
（3）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質質量分數為______，此溫度下碳酸鈉的溶解度為______g．向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為______．

Answer 1

（1）聯合制堿法中的“堿”化學式為Na₂CO₃；從Na₂CO₃的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉的溶液與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸氫鈉俗名小蘇打，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉的質量分數=

a

a+100

×100%=

100a

a+100

%；由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質質量即是此物質該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質質量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Na₂CO₃，鹽，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小蘇打，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）

100a

a+100

%，a，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．