Question

（2012?當涂縣三模）用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

（1）寫出下列物質的化學式：硝酸鈣

Ca（NO₃）₂

、碳酸銨

（NH₄）₂CO₃

．
（2）硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為

復分解反應

．
（3）實驗室常采用

過濾

操作進行沉淀分離．
（4）生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是：

高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質氧化鈣而不純

．
（5）高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止（用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素的代數和為0進行解答；
（2）兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應；
（3）過濾就是將液體和不溶于液體的固體分離開的一種方法；
（4）采用恒溫干燥而不用灼燒是防止碳酸鈣在高溫下分解；
（5）生產高純氧化鈣是干燥是防止氧化鈣和水發生反應．

解答：解：（1）依據化合物中各元素的代數和為0，其中鈣元素的化合價為+2價，硝酸根的化合價為-1價，所以硝酸鈣的化學式為：Ca（NO₃）₂；碳酸根的化合價為-2價，銨根的化合價為+1價，所以碳酸銨的化學式為：（NH₄）₂CO₃；
（2）硝酸鈣和碳酸銨的反應是兩種化合物之間的反應，且反應后有沉淀生成，滿足復分解反應的定義和條件，所以二者的反應是復分解反應；
（3）過濾可以將液體和不溶于液體的固體分開，而沉淀是不溶于水的固體，所以可以用過濾法把硝酸鈣和碳酸銨反應產生的沉淀從溶液中過濾出去；
（4）生產高純碳酸鈣時，選擇“20℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是，碳酸鈣在高溫下易分解；
（5）生產高純氧化鈣時，“干燥”的主要目的是為了防止氧化鈣和水反應．
故答案為：（1）Ca（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃．（2）復分解反應；（3）過濾；（4）高溫灼燒會使碳酸鈣分成，所得的碳酸鈣含有雜質氧化鈣而不純；（5）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

點評：此題綜合性較強，考查的知識點較多，但難度不是很大，很好的考查了學生的基礎知識和一些常識性知識．