Question

（2005?崇明縣一模）（A組）將氯化鎂和硫酸鎂固體混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定濃度的氯化鋇溶液恰好完全反應．過濾后將沉淀物洗凈、烘干，稱量為23.3克．試計算：
（1）原固體混合物中硫酸鎂的質量百分含量．
（2）所得濾液的質量百分比濃度（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）因為氯化鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發生反應．根據化學方程式計算出參與反應的硫酸鎂的質量，就可用硫酸鎂的質量除以混合物的質量求出原原固體混合物中硫酸鎂的質量百分含量．
（2）完全反應后，溶液中的溶質是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質量和生成物中氯化鎂的質量．根據化學方程式計算出生成的氯化鎂的質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）設參加反應硫酸鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
      120    233     95
       x    23.3g    y

120

x

=

233

23.3g

=

95

y

解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固體混合物中硫酸鎂的質量百分含量為：

12g

20g

×100%=60%
（2）濾液中溶質的質量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
濾液中溶質的質量分數：

17.5g

100g+20g+100g-23.3g

×100%=8.9%
答：（1）原固體混合物中硫酸鎂的質量百分含量為60%
（2）濾液的質量百分比濃度8.9%

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．