Question

如圖1表示金屬活動性順序表中銅、鐵和鋁被人類大規模開發、利用的大致年限．

（1）分析該圖的規律，你認為金屬被大規模開發、利用的先后順序主要與　_________　有關．

（2）科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．

①10克固體混合物中銅的質量為　_________　克．

②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點： 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．菁優網版權所有

專題： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析： （1）從人類大規模開發、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關，另外，還與金屬在地殼中的含量及冶煉的難以程度有關，

（2）①根據圖示數據可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，再進行計算；

②根據鐵的質量結合化學方程式計算出消耗硫酸的質量，根據溶質質量分數的公式解答即可；

解：（1）金屬被大規模開發、利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用，活潑金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉，其次是與該金屬在地殼中的含量有關，含量越大，越容易被發現利用．

（2）①根據圖示數據可知最后加入硫酸后固體質量不再減少，說明剩余的物質都是銅，10克固體混合物中銅的質量為4.4g；

②設，49g稀硫酸中溶質的質量為x，

   Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

   56    98

10g﹣7.2g  x

x=4.9g

所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是：=10%；

答案：（1）地殼中金屬元素的含量、金屬的活動性、金屬冶煉的難易程度；

（2）①4.4g；

②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是10%．