Question

比較、分析、歸納、推理是學習化學的有效方法． 現有以下四個化學反應：①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag； ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；　④Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．
（1）通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的______反應．
再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：______．
（2）分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．
（3）根據反應③和④，用相似的思維方法，試判斷將Cl₂通入KI溶液中能否發生反應？若能發生反應請寫出化學方程式，若不能發生反應請簡述理由：______．

Answer 1

解：（1）由于這四個反應都是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物，因此都是置換反應；在置換反應中，由于單質參加了反應，又有單質生成，因此反應前后都有元素的化合價發生變化．
（2）由于金屬鋅能把銅從氯化銅溶液中置換出來，說明鋅的活動性比銅強，金屬銅可以把銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅的活動性比銀強，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn＞Cu＞Ag．
（3）非金屬單質也具有與金屬類似的性質，活動性強的金屬或非金屬單質可以把弱的金屬或非金屬單質從鹽溶液中置換出來．所以，將Cl₂通入KI溶液中能發生反應，反應的化學方程式為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案為：（1）置換，反應前后都有元素的化合價發生變化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）能，Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
分析：金屬活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來；非金屬單質也具有類似的性質．據此分析本題．
點評：該題主要考查了金屬活動性順序的應用，通過化學反應來判斷金屬的活動性強弱，培養學生分析問題、解決問題的能力．