Question

2．（1）普魯士藍可以治療鉈及其化合物中毒，其化學式為：C₆Fe₂KN₆（相對分子質量為307）．
求：①普魯士藍中碳元素、氮元素的質量比：6：7
②20克普魯士藍中鐵元素的質量為7.3g．（保留一位小數）
（2）火力發電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生反應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若50克廢氣中含有0.8克二氧化硫，則處理500g這種廢氣需要碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
②根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（2）根據參加反應的二氧化硫的質量，由反應的化學方程式列式計算出需要碳酸鈣的質量即可．

解答 解：（1）①普魯士藍中碳元素、氮元素的質量比（12×6）：（14×6）=6：7．
②20克普魯士藍中鐵元素的質量為20g×$\frac{56×2}{307}×$100%≈7.3g．
（2）50克廢氣中含有0.8克二氧化硫，則500g這種廢氣中含二氧化硫的質量為0.8g×$\frac{500g}{50g}$=8g．
設處理500g這種廢氣需要碳酸鈣的質量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200    128
x       8g
$\frac{200}{128}=\frac{x}{8g}$     x=12.5g．
故答案為：（1）①6：7；②7.3g；（2）需要碳酸鈣12.5g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式與化學式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．