Question

1．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】能與酸反應．
【方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現象：產生氣泡．
反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究實驗2】碳酸氫鈉的熱穩定性．
【方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；現象：有白色沉淀生成．
試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 [探究實驗1]碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳；并根據反應物和生成物書寫化學方程式；
[探究實驗2]鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉可根據二者化學性質的不同，滴加澄清的石灰水或可溶性鈣鹽的溶液，根據是否生成沉淀加以區別；并根據現象推測碳酸氫鈉分解的生成物，書寫化學方程式．

解答 解：[探究實驗1]
碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以會看到溶液中能產生氣泡；反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
[探究實驗2]
碳酸鈉能和氫氧化鈣或氯化鈣溶液反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣或氯化鈣不反應，故可取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
若觀察到有白色沉淀生成，說明該白色固體是碳酸鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式 是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：
[探究實驗1]產生氣泡；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
[探究實驗2]取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水（合理均可）；有白色沉淀生成；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評 掌握碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，方程式的書寫，以及碳酸鈉、氫氧化鈉的性質，是解答的基礎和關鍵，此外，該題還較好的考查了學生根據題意分析解決問題、應用知識解決問題的能力．