Question

【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線(xiàn)。

(1)20℃時(shí)，在100g水中加入40gNaCl固體，所形成的溶液是_______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)50℃時(shí)，KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值是____________(只列計(jì)算式)。

(3)將50℃KNO3的飽和溶液降溫到20℃，其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“變大”或“變小”或“不變”)。

(4)欲從NaCl溶液中獲得大量的NaCl晶體，采用的方法是___________________。

Answer 1

【答案】 飽和 100% 變小 蒸發(fā)(溶劑)結(jié)晶

【解析】（1）由溶解度曲線(xiàn)可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g，故向100g的水中加入40g的氯化鈉后，不能完全溶解，故所得的溶液是飽和溶液；

（2）50℃時(shí)，KNO3的溶解度是85.5g，故該溫度下硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%；

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，故50℃時(shí)，KNO3的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，仍然是飽和溶液，并且有硝酸鉀晶體析出，故降溫后其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；

（4）NaCl的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的變化不大，故應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得大量的NaCl晶體。