Question

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：
a、    ；b、    ；
c、    ；d、    ；
（2）若實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用上面的哪種發生裝置？    （填序號），主要理由是    ．
（3）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請從如圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是    （填序號），它更換原裝置的    ．控制反應速度的原理是：    ．
（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體． 若用此法制取甲烷氣體，其氣體發生裝置選擇    （從圖1A、B、C中選擇），可采用    或    收集．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）分解過氧化氫制取氧氣，是在常溫下的反應，據此選擇發生裝置；
（3）要控制反應的速度可以用分液漏斗代替長頸漏斗，因為分液漏斗可使液體的滴加隨開隨停；
（4）根據此反應是固體和固體的加熱反應，選擇發生裝置；再根據它的密度比空氣小，極難溶于水，選擇收集裝置．
解答：解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．儀器分別是：酒精燈、長頸漏斗、試管、鐵架臺．故答案為：酒精燈、長頸漏斗、試管、鐵架臺；
（2）用過氧化氫制取氧氣，要用二氧化錳做催化劑，在常溫下反應，所以要用裝置B．故答案為：B、過氧化氫在常溫下（不需要加熱）可以分解生成氧氣；
（3）圖中的分液漏斗可以使液體的滴加隨開隨停，從而控制反應的速度，所以要控制反應的速度，我們可用圖中C代替原裝置中的長頸漏斗；
故答案為：C、b、分液漏斗可以使液體的滴加隨開隨停；
（4）甲烷的制取是用無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物加熱制取的．也就是固體和固體的加熱反應，屬于“固體加熱型”，所以可用裝置C作為發生裝置；因為甲烷的密度比空氣小，極難溶于水，可用排水法和向下排空氣法收集．
故答案為：C、排水法或向下排空氣法（兩點順序可顛倒）．
點評：本題主要考查實驗裝置的選取，以及實驗儀器等知識，這就要求我們熟悉實驗選擇裝置的依據及儀器的用途．