【題目】下圖是給病人輸液用的氯化鈉注射液的標簽（部分文字）
(1)要配制1000毫升這種注射溶液(密度為1克／厘米3)，需氯化鈉多少克?
(2)小明同學從某醫院取來了氯化鈉注射溶液65克；滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后得到沉淀1.435克。通過計算，判斷取來的注射液中氯化鈉的含量是否達到要求。
【答案】⑴ 9g ⑵ 此氯化鈉溶液的溶質質量分數為0.9% ,NaCl的含量達到了要求
【解析】（1）由標簽可知，500毫升這種注射溶液含有氯化鈉的質量為4.5g，1000mL÷500mL×4.5g就是需氯化鈉的質量；(2)根據氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的質量，求出氯化鈉的質量，然后根據溶質質量分數公式計算出氯化鈉注射液中氯化鈉的質量分數，然后與標簽對比。（1）1000mL÷500mL×4.5g=9g；(2)設參加反應的氯化鈉的質量為x。
NaCl +AgNO3=AgCl↓+Na NO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=0.585g
氯化鈉注射液的溶質質量分數為： 
×100％=0.9％
對照標簽可知，此氯化鈉溶液的溶質質量分數為0.9％，NaCl的含量達到了要求。
答：(1)需氯化鈉9克；(2) 此氯化鈉溶液的溶質質量分數為0.9％，NaCl的含量達到了要求。
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【題目】下列實驗室制取氣體的方法中，可行的是（ ）
A、燃燒木炭制取二氧化碳
B、加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制取氧氣
C、稀硫酸跟石灰石反應制取二氧化碳
D、稀硫酸跟銅反應制取氫氣
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【題目】某工廠排放的五色廢水經測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，并采用經濟可行的方法，需在此廢水中加入（ ）
A. 生石灰 B. 氫氧化鈉 C. 鐵粉 D. 鹽酸
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【題目】鯊魚是目前發現的唯一不患癌癥的動物，其體內含有一種抗癌物質：C30H50，關于該物質的說法正確的是 ( )
A．該物質是一種混合物
B．該物質由30個碳原子和50個氫原子構成
c．該物質的相對分子質量是410
D．該物質是目前發現的唯一一種治癌藥物
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【題目】大慶市某中學化學興趣小組利用以下裝置制備氫氣，并驗證氫氣的性質，按要求回答以下問題：
(1)化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，需配制245g質量分數10%的稀硫酸，配制步驟如下：
①計算：所需質量分數98%的濃硫酸______g；②量��；③稀釋量取和稀釋濃硫酸所用的玻璃儀器有______________。簡要描述濃硫酸的稀釋方法___________。
(2)該興趣小組制備氫氣的原理為___________(化學方程式)。
(3)裝置B的作用__________________。
(4)下列有關實驗操作或現象描述不正確的是（____）
A．實驗開始時，應先通入氫氣，然后再點燃C處酒精燈
B．點燃C處酒精燈后，D處硫酸銅固體由白色逐漸變為藍色
C．E處酒精燈的作用是點燃未反應的氫氣
D．實驗結束時，應先停止通入氫氣，然后熄滅C處酒精燈
(5)實驗結束后，發現部分氧化銅未被還原，已知反應前氧化銅質量為a克，反應結束后混合固體質量為b克，則被氫氣還原的氧化銅的質量為___________g。
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【題目】實驗室常用如圖所示裝置測定空氣里氧氣含量．
(1)進行實驗前，先向集氣瓶內加入少量的水，并將水面上方的空間分為_____等份；
(2)該實驗中要求紅磷過量，你認為是否有道理？_____(填“是”或“否”)，你的理由是_____．
(3)點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，等紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，可以看到的現象是_____，說明空氣中的氧氣被消耗了，消耗的氧氣約占空氣體積的_____．
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【題目】A、B、C、D、E分別表示初中化學常見的五種物質(或溶質)，它們的部分反應和轉化關系如圖所示(“﹣”表示兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化成另一種物質)，已知其中B可做氣體肥料．C由兩種元素組成．
(1)若A、D都是重要的氣態還原劑，E是最常見的溶劑，請回答：
①寫出A、E物質的化學式：A_____、E_____；
②E轉化為D的化學方程式為_____．
(2)若A中含有人體中含量最高的金屬元素，D是目前
世界上年產量僅次于鐵的金屬，請回答：
①寫出A、D物質的化學式：A_____、D_____；
②D和足量C反應的現象為_____．
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【題目】20℃時，某物質溶解于水的實驗數據如表．則下列敘述正確的是( )
實驗序號 | 水的質量(g) | 加入該物質的質量(g) | 剩余未溶解固體的質量(g) |
① | 10 | 2 | 0 |
② | 10 | 3 | 0 |
③ | 10 | 4 | 0.4 |
④ | 10 | 5 | 1.4 |
A. 溶液質量由大到小的順序為：④＞③＞②＞①
B. 20℃時10g飽和溶液溶有3.6g該物質
C. 20℃時10g水最多溶解3.6g該物質
D. ①所得溶液的溶質質量分數為20%
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【題目】為了研究煉鐵的主要反應原理，某化學興趣小組的同學用一氧化碳還原氧化鐵做實驗。裝置如下圖所示。請回答下列問題：
(1)在實驗開始后可觀察到如下現象：玻璃管中的粉末由_______色逐漸變為_______色，這說明了氧化鐵在反應中失去了_______而被還原，這種粉末就是被還原出來的_______；澄清石灰水中出現_______，這說明一氧化碳奪取了氧化鐵中的_______而被氧化，產生了_______氣體。
(2)若一氧化碳是足量的，要制得56 g鐵，至少需要氧化鐵_______g，同時能產生二氧化碳_______g。
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