Question

某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數比為1：3．其中，A元素的質量分數為40%，B元素的相對原子質量為16，則A元素的相對原子質量為（　　）

A．32

B．80

C．40

D．16

Answer 1

分析：根據題意，某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數比為1：3，則該化合物的化學式為：AB₃；由化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數比為1：3，則該化合物的化學式為：AB₃；由題意，A元素的質量分數為40%，B元素的相對原子質量為16，設A元素的相對原子質量為x，則

x

x+16×3

×100%=40%，x=32．
故選A．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．