Question

【題目】已知某白色固體混合物A中可能含有MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3五種物質中的兩種或多種。小路同學想分析其成分，她進行了實驗探究，實驗過程及出現的現象如下圖所示：（設實驗過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）

根據上述實驗信息和分析推理，試回答下列問題：

（1）沉淀C的化學式為______，氣體G的化學式為_______。

（2）上圖中現象二為（至少答一條）____________。

（3）溶液D中肯定大量存在的陰離子是（寫離子符號）_________。

（4）步驟②中發生反應的化學方程式為_______。

（5）步驟③中可能發生反應的一個化學方程式為____。

（6）由上述信息可推知，固體混合物A中一定不存在的物質是（寫化學式）___你的理由是____。

Answer 1

【答案】BaSO4 NH3 固體部分溶解（或有未溶解的固體，或上清液呈無色，其他合理答案酌情給分） Cl- （或） MgCl2 由圖可知，步驟③中產生了NH3↑，說明溶液E和固體A中都存在NaOH，若固體A中含有MgCl2，它們會在步驟②中反應生成Mg（OH）2↓，則溶液E中將無OH-，導致步驟③中不會產生NH3↑，這與圖中信息不符所以固體A中一定沒有MgCl2（其他合理答案酌情給分）

【解析】

實驗過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應，白色固體混合物A中加入適量稀鹽酸，可得到氣體B、沉淀C和溶液D，故A中一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4，則沉淀C應是BaSO4沉淀；白色固體混合物A中加入適量水，可得到溶液E和沉淀F，溶液E和溶液D，加入氯化銨溶液加熱，生成氣體G和溶液H，沉淀F與稀硝酸反應有氣體生成，則氣體G應是氨氣，溶液E和溶液D中含有NaOH，根據“實驗過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應”，則混合物A中含有NaOH，不含MgCl2；故沉淀F為CaCO3和BaSO4，故現象二為：固體部分溶解（或有未溶解的固體，或上清液呈無色）；

（1）沉淀C為硫酸鋇，化學式為BaSO4，氣體G為氨氣，化學式為NH3。

（2）上圖中現象二為固體部分溶解（或有未溶解的固體，或上清液呈無色）。

（3）A中含有BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3，加入稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液D為氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈉的混合溶液，故溶液D中肯定大量存在的陰離子是。

（4）步驟②中，BaCl2、Na2SO4、NaOH、CaCO3加入水，BaCl2與Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為。

（5）步驟③中可能發生反應為氯化銨與氫氧化鈉在加熱條件下反應生成氯化鈉、水和氨氣（或氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣），反應的化學方程式為（或）。

（6）由上述信息可推知，固體混合物A中一定不存在的物質是MgCl2，理由是：由圖可知，步驟③中產生了NH3↑，說明溶液E和固體A中都存在NaOH，若固體A中含有MgCl2，它們會在步驟②中反應生成Mg（OH）2↓，則溶液E中將無OH-，導致步驟③中不會產生NH3↑，這與圖中信息不符所以固體A中一定沒有MgCl2（其他合理答案酌情給分）。