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實驗室一瓶氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中可能變質，若變質發生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．為檢驗其是否變質，甲、乙、丙三同學分別用酸、堿、鹽三種類別試劑中的一種進行實驗，均能達到目的．甲

稀鹽酸

；乙

氫氧化鈣溶液

；丙

氯化鈣溶液

．

分析：氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳，反應能生成碳酸鈉和水．

解答：解：氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時，如果無明顯現象，說明沒有變質；如果有氣泡產生，說明已經變質，因為稀鹽酸能和變質生成的碳酸鈉反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳；
向氫氧化鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時，如果無明顯現象，說明沒有變質；如果有白色沉淀生成，說明已經變質，因為氫氧化鈣溶液能和變質生成的碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
向氫氧化鈉溶液中加入氯化鈣溶液時，如果無明顯現象，說明沒有變質；如果有白色沉淀生成，說明已經變質，因為氯化鈣溶液能和變質生成的碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．
故填：稀鹽酸；氫氧化鈣溶液；氯化鈣溶液．

點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的

（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，

（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、揮

溶

Ca²⁺

微

溶

不

微

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是

．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為

．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

12、（1）目前，我國火力發電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是

2H₂SO₄+O₂=2H₂SO₄

．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做

吸附性

．
③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是

A．都是非金屬氧化物 B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．每個分子都由3個原子構成 D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）五．一節放假結束后，小王來到實驗室，發現一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
【提出問題】氫氧化鈉是否變質？若發生變質，其程度如何？
【查閱資料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
【進行試驗】Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：

請你與小王同學一道完成下列問題的分析解答：
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
②完成步驟a、b實驗，都要使用的兩件玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是

Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應有NaOH生成，會影響對NaOH存在的判斷

根據上述實驗，若測定wg樣品中氫氧化鈉的質量分數，還須測定的數據是

．
A．測定沉淀A 的質量
B．溶液B蒸發溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH

＞

（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察
到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸

減少

（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸

增大

．由此可知，酸和堿的中和反應屬于

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案

不合理

（選填“合理”或“不合理”），理由是

固體氫氧化鈉溶于水放熱

．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是

NaOH與空氣中CO₂反應

，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意

密封

保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的

（填序號）．
A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？

不正確

，理由是：

鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色

．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？
[實驗探究1]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．	有氣泡冒出．	氫氧化鈉溶液一定變質了．

[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質．
[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀白色沉淀生成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有氫氧化鈉氫氧化鈉．

[實驗結論]該氫氧化鈉溶液

部分

（填“部分”或“全部”）變質．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．
[理解與應用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO₂的質量為

4.4

g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明在實驗室發現一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？

【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。

【猜想與假設】

①氫氧化鈉沒有變質；②該氫氧化鈉部分變質；③該氫氧化鈉。

【設計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；	有氣泡產生	猜想不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；	產生	反應的化學方程式為：
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。	溶液呈紅色	猜想成立

【反思與交流】

久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此，氫氧化鈉應保存。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為114.2g。試計算：

（1）該樣品中碳酸鈉的質量為；

（2）該氫氧化鈉的變質程度（即變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數）為

。

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