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為了除去NaCl溶液中的少量Fe₂（SO₄）₃雜質，最好選用（）

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Ca（OH）₂

D．Ba（OH）₂

【答案】分析：除雜質實際上是除雜質離子，在除雜質時不要引入新的雜質，可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，選擇適當的試劑．
解答：解：A、氯化鋇會和硫酸鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，硫酸鋇沉淀過濾可以除去，而氯化鐵對氯化鈉來說也是雜質，故A錯誤，
B、氫氧化鈉會和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鐵沉淀過濾可以除去，而硫酸鈉對氯化鈉來說也是雜質，故B錯誤，
C、氫氧化鈣會和硫酸鐵生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈣，但是硫酸鈣是微溶于水的，除雜效果不太理想，故C錯誤，
D、氫氧化鋇和硫酸鐵反應會生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，經過過濾可以除去，溶液中只剩下氯化鈉，故D正確，
故選：D．
點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，除去雜質后不能引入新的雜質．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、為了除去NaCl溶液中的少量Fe₂（SO₄）₃雜質，最好選用（　　）

A、BaCl₂

B、NaOH

C、Ca（OH）₂

D、Ba（OH）₂

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?棲霞區三模）化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：

甲、丙

（填寫序號）．
甲：稀鹽酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：藍色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

；③乙同學發現此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）第三小組的同學根據下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數據，設計實驗來粗略測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物ag中Na₂CO₃的質量分數．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數據：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：

方案

選用的藥品

選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序

需測得的實驗數據（從上述可測得的數據中選取）

混合物中Na₂CO₃的質量分數計算式

選用的實驗裝置序號

組裝時接口編號順序

一

CaCl₂溶液

A、B、D、F

（毋須填寫）

ag、bg

53b

50a

×100%

53b

50a

×100%

二

稀H₂SO₄

A、C、E

①④⑤②③

ag、cg、dg

106(d-c)

44a

×100%

106(d-c)

44a

×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）第一小組的同學為了區別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是

甲、丙

（填寫序號）．
甲：稀鹽酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：藍色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：

請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學在實驗室分別完成以下任務：
甲組同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區別開來．
乙組同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）甲組同學為了區別兩瓶無色溶液，A，B，C，D四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是

ACD

（填寫序號）．
A．稀鹽酸
B．AgNO₃溶液
C．澄清石灰水
D．酚酞
（2）乙組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：

①寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

；
②加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

；
③上述方案很容易引入新的雜質．于是改進方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的化學方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源：2006年江蘇省南京市棲霞區中考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：

第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
第三小組的同學：測定Na₂CO₃和少量NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數
（1）第一小組的同學為了區別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是______（填寫序號）．
甲：稀鹽酸乙：AgNO₃溶液丙：澄清石灰水丁：藍色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：
請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式______；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是______；③乙同學發現此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式______．
（3）第三小組的同學根據下列所給出的藥品、實驗裝置和實驗中可測得的數據，設計實驗來粗略測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物ag中Na₂CO₃的質量分數．
藥品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實驗裝置如圖2：
在實驗中可測得的數據：①充分反應后，生成沉淀的質量為bg； ②反應前裝置和藥品的質量為c g；③充分反應后裝置和藥品的質量為d g．
請設計二個實驗方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫）：

方案	選用的藥品	選用的實驗裝置及組裝時接口連接順序		需測得的實驗數據（從上述可測得的數據中選取）	混合物中Na₂CO₃的質量分數計算式
方案	選用的藥品	選用的實驗裝置序號	組裝時接口編號順序		混合物中Na₂CO₃的質量分數計算式
一	______	A、B、D、F	（毋須填寫）	______	______
二	______	______	______	ag、cg、dg	______

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