Question

（14分）①現有Fe、H₂O₂、AgNO₃溶液、MgCl₂溶液、水、稀鹽酸、氧氣、Fe₂O₃，從以上幾種物質中選出反應物，按下列要求寫出化學方程式。
（1）化合反應                       ；（2）置換反應                      ；
（3）酸與鹽反應                    ；（4）鹽與鹽反應                       ；
（5）酸與氧化物反應                   ；（6）分解反應                      ；
②治療胃酸過多藥物的主要成分是Al(OH)₃，其治療原理是                     。

Answer 1

①（1）3Fe＋2O₂Fe₃O₄；（2） Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；
（3）HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；（4）2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；
（5）6HCl＋Fe₂O₃2FeCl₃＋3H₂O；（6）2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；
②3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O

解析試題分析：①（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為Fe＋2O₂Fe₃O₄，符合化合反應的特點“多變一”；
（2）置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，Fe與AgNO₃反應生成Fe(NO₃)₂、2Ag符合置換反應的特點，其化學方程式為Fe＋2AgNO₃Fe(NO₃)₂＋2Ag；
（3）稀鹽酸是酸，AgNO₃是鹽，二者反應的化學方程式為HCl＋AgNO₃HNO₃＋AgCl↓；
（4）AgNO₃、MgCl₂屬于鹽，二者反應的方程式為2AgNO₃＋MgCl₂ ==Mg(NO₃)₂＋2AgCl↓；
（5）稀鹽酸是酸，Fe₂O₃是氧化物，二者反應的方程式為6HCl＋Fe₂O₃2FeCl₃＋3H₂O；
（6）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，符合分解反應的特點“一變多”，其化學方程式為2H₂O₂2H₂O＋O₂↑；
②胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)₃為堿，酸堿中和反應，可降低過多的胃酸，其反應方程式為3HCl＋Al(OH)₃AlCl₃＋3H₂O。
考點：常見物質的性質；化學反應的基本類型；化學方程式的書寫。
點評：解此類題的關鍵是找對反應物、生成物，然后方程式的書寫規則寫出方程式。