Question

（2008?道里區一模）如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，將t₃℃時甲乙丙三種物質的飽和溶液進行以下操作，下列說法正確的是（　　）
①t₃℃將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體最多的是甲
②t₃℃時分別取等質量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t₂℃時，析出晶體最多的是甲
③將3種飽和溶液分別從t₃℃降到t₂℃，所得溶液中溶質質量分數從小到大的順序為丙＜甲=乙
④將3種飽和溶液分別從t₃℃降到t₂℃，所得溶液、中溶質質量分數從大小到的順序為乙＞甲=丙．

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③

Answer 1

分析：①t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體的多少取決于此時溶解度的大小，比較該溫度下三種物質的溶解度大小而進行判斷；
②t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₂℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質量的大小進行判斷；
③利用圖示的曲線，判斷三物質的溶解度隨溫度降低而改變情況，根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，比較三種物質的飽和溶液降溫所得溶液的溶質質量分數的大小；
④根據飽和溶液溶質質量分數的計算與溶解度有關考慮．

解答：解：①t₃℃時，甲物質的溶解度大于乙、丙，此時將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體度最多的是甲；故①正確；
②將溫度從t₃℃降到t₂℃時，丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時溶液變為不飽和溶液，沒有晶體析出；甲和乙兩物質降溫后，甲物質溶解度變化較大，減小的多，析出的晶體就多，故②說法正確；
③將溫度從t₃℃降到t₂℃時，甲、乙兩物質的溶解度隨降溫而減小，降溫時析出晶體，至t₂℃時溶液仍為飽和溶液；丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時溶液變不不飽和溶液，其溶質質量分數不變；由于t₂℃時乙物質的溶解度等于甲，它們都大于t₃℃時C物質的溶解度，根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降溫到t₂℃，所得溶液中溶質質量分數大小順序為乙═甲＞丙；故③說法正確；
④將溫度從t₃℃降到t₂℃時，甲、乙兩物質的溶解度隨降溫而減小，降溫時析出晶體，至t₂℃時溶液仍為飽和溶液；丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₂℃時溶液變不不飽和溶液，其溶質質量分數不變；由于t₂℃時乙物質的溶解度等于甲，它們都大于t₃℃時C物質的溶解度，根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降溫到t₂℃，所得溶液中溶質質量分數大小順序為乙═甲＞丙；故④不正確；
故選D．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小．