Question

【題目】【2016年甘肅省張掖市】 某化學興趣小組同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如圖所示的實驗。請計算；

（1）混合物中鐵的質量；

（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數；

（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

Answer 1

【答案】（1）5．6g；（2）19．6%；（3）160克。

【解析】（1）由于混合物是鐵粉與碳粉，鐵可以與稀硫酸反應變為可溶性的FeSO4，碳粉不能發生反應，所以混合物中鐵的質量是：10g﹣4．4g=5．6g；（2）根據物質在反應前后質量不變，可知反應生成氫氣的質量為：50g+10g﹣55．4g﹣4．4g=0．2g，設稀硫酸中溶質的質量為x，根據反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知硫酸與反應產生的氫氣的質量關系是98:2，現在反應產生氫氣的質量是0．2g，則反應需要硫酸的質量是，解得：x=9．8g。所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是： =19．6%；（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，由于溶液在稀釋前后溶質的質量不變。設需要水的質量為y，（200g﹣y）×98%=200g×19．6% 解得：y=160g。