Question

現有一樣品，經分析含氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質．向該樣品中加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為

 

g．

Answer 1

分析：利用碳酸鈉與鹽酸反應、氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，求出鹽酸與生成氯化鈉的質量比，利用這個質量比關系，根據鹽酸的質量求出氯化鈉的質量．

解答：解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂
                73      117
       NaOH+HCl=NaCl+H₂O
               36.5   58.5
據此可看出鹽酸與生成氯化鈉的質量比為

73

117

設生成氯化鈉的質量為x

73

117

=

100g×7.3%

x

   x=11.7g
故答案為：11.7

點評：本題不是一道直接的根據化學方程式的計算題，而是利用了根據化學方程式能求出各物質的質量比關系．