Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，實驗過程如下：

(1)根據以上實驗推斷，該白色粉末中一定含有什么物質？____________

(2)寫出上述實驗中反應生成白色沉淀的化學方程式。(寫出一個即可)____________

(3)該白色粉末中可能含有的物質還有一種未被上述實驗證明，請設計實驗證明白色粉末中含有該物質，簡要說明實驗操作和現象。(提示：硝酸鋇和硫酸鈉顯中性，碳酸鈉顯堿性)____________

Answer 1

【答案】 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 Ba(NO3)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaNO3[或Na2CO3＋Ba(NO3)2BaCO3↓＋2NaNO3] 取少量白色固體，溶于水、過濾得到無色溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。

【解析】氫氧化銅、碳酸銅是藍色沉淀，含銅離子的溶液是藍色。取少量白色固體，加足量水溶解，過濾，得到白色沉淀和無色溶液，則該白色粉末中無Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡產生，說明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。(1)因為沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 (2)Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3，BaSO4↓、BaCO3↓都是白色沉淀。(3)白色粉末中還可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都顯堿性，能使酚酞溶液變紅，先除去Na2CO3，防止對NaOH檢驗的干擾。Na2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都顯中性，靜置后取上層溶液滴加酚酞溶液，如果變紅，則含有NaOH，如果不變色，則沒有NaOH。