Question

17．經過一年的學習，我們對“酸堿鹽”有了一定的認識，請回答下列有關問題．
（1）下列說法中不正確的是B．
A、酸和堿中一定都含有氫元素
B、氯化鈉由氯化鈉離子構成
C、多數酸和堿都有腐蝕性
D、濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
（2）在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標代表的是NaOH溶液的質量．當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為（寫化學式）NaCl．
（3）某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經變質，請用化學方程式表示其變質的原因．
（4）為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質，進行了以下實驗，請將如表填寫完整．

實驗操作	現象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質

（5）現有部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質質量分數為10%的鹽酸溶液恰好完全反應生成CO₂4.4g，計算樣品中NaOH的質量分數？

Answer 1

分析 （1）A、根據酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子進行分析；
B、根據氯化鈉由鈉離子、氯離子構成的進行分析；
C、根據多數酸和堿都有腐蝕性進行分析；
D、根據濃硫酸具有吸水性進行分析；
（2）根據圖象中pH值的變化情況進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（4）根據檢驗碳酸鈉的變質情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗是否含有氫氧化鈉進行分析；
（5）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據二氧化碳的質量計算出碳酸鈉，然后計算氫氧化鈉的質量分數進行分析．

解答 解：（1）A、酸在水溶液中會電離出氫離子，堿在水溶液中會電離出氫氧根離子，所以酸和堿中一定都含有氫元素，故A正確；
B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構成的，故B錯誤；
C、多數酸和堿都有腐蝕性，故C正確；
D、濃硫酸具有吸水性，故D正確；
故選：B；
（2）由圖象中pH值的變化情況可知，開始溶液的pH值小于，然后隨著另一種溶液的加入，溶液的pH值逐漸的增大到7，然后大于7，所以該圖橫坐標代表的是NaOH溶液的質量，當加入該溶液的質量為ag時，所得溶液中含量最多的溶質為NaCl；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）檢驗碳酸鈉的變質情況，先加氯化鋇或氯化鈣檢驗是否含有碳酸鈉，然后加酚酞檢驗是否含有氫氧化鈉，所以

實驗操作	現象	結論或化學方程式
取少量該樣品，滴加足量的BaCl2溶液，過濾	有白色沉淀生成	方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在濾液中滴加酚酞溶液	濾液顯紅色	樣品未完全變質

（5）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
所以樣品中NaOH的質量分數為：$\frac{18.6g-10.6g}{18.6g}$×100%=43%．
故答案為：（1）B；
（2）NaOH，NaCl；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）BaCl₂（或CaCl₂），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，濾液顯紅色；
（5）43%．

點評 本題主要考查了酸堿中和反應中的相關知識和化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．