Question

2．取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示．求：
（1）混合物中CaCO₃的質量為10g；
（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 題目給出了混合物與稀鹽酸反應生成二氧化碳的過程，當加入鹽酸為100g時，氣體也就是二氧化碳達到4.4g，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈣和生成的氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：由圖可知，碳酸鈣和100g稀鹽酸反應生成了4.4g二氧化碳．
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111            44
x                     y              4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
恰好完反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數：$\frac{12.5g-10g+11.1g}{12.5g+100g-4.4g}$×100%≈12.6%
答：（1）混合物中CaCO₃的質量為 10g；
（2）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數是12.6%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．