Question

【題目】合成氨工業中，常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3 ． 現向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數為10%的溶液50g，試計算．
（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 ．
（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質的質量分數為4%的溶液，需要加入水的質量．
（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）39：6：24
（2）解：若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質的質量分數為4%的溶液，設加入的水的質量為x．

50g×10%=（50g+x）×4%

x=75g

（3）解：設碳酸鉀的質量為y，二氧化碳的質量為z

溶質的質量分數為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質量為10%×50g=5g

K2CO3+	CO2+H2O═	2KHCO3
138	44	200
y	z	5g

= =

y=3.45g

z=1.1g

原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈7.1%

【解析】解：（1）碳酸鉀（K2CO3）中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24． 答：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 39：6：24．（2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質的質量分數為4%的溶液，需要加入水的質量為75g．（3）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數約為7.1%．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．