Question

（2012?南崗區二模）在學習酸、堿、鹽的性質時，老師在實驗室的藥品柜里取出了初中階段常見的四種無色溶液，倒入四支試管中，請同學們通過性質檢驗探究四種溶液中溶質的成分，請你參與實驗過程并回答下列問題．
提出問題：四瓶溶液中溶質的成分是什么？
探究實驗1：甲同學將四種溶液取樣，分別加入無色的酚酞溶液，A、B溶液無明顯變化，C、D溶液變紅色，于是甲同學得出結論，A、B溶液為酸溶液，C、D溶液為堿溶液．
反思與評價：請你評價甲同學的實驗結論（1）

酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的

．
探究實驗2：乙同學將A、B溶液分別與c溶液混合，發現均有氣泡產生．若向C溶液中加入氯化鈣溶液立即產生白色沉淀，若加入氫氧化鈉溶液無現象．則C溶液中的溶質可能是（2）

碳酸鈉

．
探究實驗3：丙同學取A溶液加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，丙同學由此實驗現象得出結論，A溶液可能是鹽酸．
表達與交流：丙同學得出該結論的理由是（3）

銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀

．
探究實驗4：丁同學將B溶液與D溶液混合立即產生白色沉淀，且該沉淀不溶于A溶液．
丁同學的探究實驗確定8、D溶液中溶質的化學式分別為（4）

H₂SO₄

；

Ba（OH）₂

．

Answer 1

分析：反思與評價：酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色；可以據此解答該題；
探究實驗2：A、B溶液分別與c溶液混合后發現均有氣泡產生，且C溶液可以和氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，這符合碳酸鹽的性質，可以據此解答；
探究實驗3：銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀，可以據此結合探究實驗2的現象來完成解答；
探究實驗4：結合探究實驗1聯系本探究實驗中的現象可以知道該溶液為氫氧化鋇，可以據此解答．

解答：解：反思與評價：酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的．
探究實驗2：A、B溶液分別與c溶液混合后發現均有氣泡產生，且C溶液可以和氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，這符合碳酸鹽的性質，所以可以判斷C為可溶性的碳酸鹽，例如為碳酸鈉等；
探究實驗3：銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀，結合探究實驗2中A可以和C反應生成氣體，所以可以判斷A為酸，即可能為鹽酸；
探究實驗4：結合探究實驗1中可以知道D可以使酚酞變紅，聯系本探究實驗中的現象可以知道D溶液為氫氧化鋇，而A為硫酸．
故答案為：
反思與評價：（1）酚酞遇中性或酸性溶液都不會變色，而遇到堿性溶液會變紅色，所以不能僅僅根據溶液變色來判斷為堿溶液，也不能根據溶液不變色來判斷該溶液為酸，故甲同學的結論是錯誤的；
探究實驗2：（2）碳酸鈉；
探究實驗3：（3）銀離子可以和氯離子反應生成白色沉淀；
探究實驗4：（4）H₂SO₄；Ba（OH）₂．

點評：在探究溶液的酸堿性時，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬．若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性，但要注意使酚酞變紅的溶液不一定為堿的溶液．