Question

黃銅是銅和鋅形成的合金．某同學為了測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取10g黃銅與100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸（足量）反應，充分反應后稱得剩余物為109.9g（假設除氣體外無其他物質逸出）．求：
（1）生成氫氣多少克？
（2）黃銅中銅的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的活動性Zn＞H＞Cu可知，黃銅中銅不能與稀硫酸反應，而鋅可與稀硫酸反應放出氫氣，因此，根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應前后的質量差即為反應放出氫氣的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，可利用生成氫氣的質量計算出鋅的質量，即可求合金中銅質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成的氫氣質量為：10g+100g-109.9g=0.1g；
（2）設反應生成的氫氣0.4g，參與反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

解得 x=3.25g
合金中銅的質量分數(shù)為：

10g-3.25

10g

×100%=67.5%．
答：（1）生成氫氣0.1g；（2）黃銅中銅的質量分數(shù)是67.5%；

點評：利用質量守恒定律，根據(jù)反應前后質量差計算出放出氫氣質量為解決問題的出發(fā)點．