Question

某同學在學完“常見的堿的通性”后做了一個家庭小實驗：①用鑷子夾取片狀石灰石（長12mm、寬8mm、厚2～2mm）在酒精燈上加熱到發紅發亮時，石灰石由灰黑色變成灰白色．②趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿．過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中．③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發生現象．向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發生的現象．回答下列問題：
（1）請你用化學方程式表示以上實驗中發生的所有化學反應：

 

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（2）在實驗③中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？

 

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Answer 1

分析：（1）石灰石高溫下可以分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰和水反應能生成氫氧化鈣，二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣溶液能與飽和的碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（2）當把氫氧化鈣溶于水時，由于氫氧化鈣微溶于水，所以溶液的濃度很小．所以用碳酸鈉的稀溶液代替飽和的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應時，生成的白色沉淀會很少，現象不明顯．

解答：解：（1）片狀的石灰石在酒精燈上加熱執法紅發亮時，石灰石變成了灰白色，說明有生石灰（即氧化鈣）生成，根據教材中學習的知識我們知道，石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫下可以分解生成氧化鈣和二氧化碳；CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑
將氧化鈣投入水中，發生化學反應，形成了氫氧化鈣溶液，所以當想氫氧化鈣溶液中吹入二氧化碳時，會有白色沉淀出現，向氫氧化鈣溶液中注入飽和的碳酸鈉溶液時，發生化學反應生沉了碳酸鈣，難溶于水，會有白色沉淀生成，
故答案為：（1）CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑    CaO+H₂O=Ca（OH）₂Ca（OH）₂+CO₂=CaC0₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）不能．因為氫氧化鈣在水中的溶解度較小，溶液的濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現象不明顯．

點評：此題所考查的知識點與生活實際緊密結合，是重要的考點，此外它還注重考查學生對于化學用語的掌握情況．