Question

（2008?崇文區二模）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g氫氣．
（1）求所用稀硫酸的溶質質量分數
（2）除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有______．（填序號）
①鋅的質量         ②銅的質量分數    ③鋅的質量分數     ④硫酸鋅的質量     ⑤硫酸溶液的體積    ⑥反應后溶液溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅可知，把黃銅放入稀硫酸時，鋅可與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣；利用反應的化學方程式，由反應生成氫氣的質量可計算消耗鋅的質量、消耗硫酸的質量及生成硫酸鋅的質量，然后利用硫酸質量與稀硫酸質量比還可計算出稀硫酸中硫酸的溶質質量分數；根據質量守恒定律，還可計算出反應后所得溶液的質量，因此還可計算反應后硫酸鋅溶液的溶質質量分數．
解答：解：（1）設參加反應的硫酸的質量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x         0.2g
  x=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數=100%≈6.3%
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為6.3%；
（2）根據反應的化學方程式，還可以計算出鋅的質量、硫酸鋅的質量；但由于不知道黃銅的質量，因此不能計算出黃銅中銅的質量分數、鋅的質量分數；由于不知道硫酸溶液的密度，因此也不能把硫酸溶液的質量轉變為體積；根據質量守恒定律，反應后溶液質量可由參加反應鋅的質量+所加稀硫酸的質量-放出氫氣的質量而計算出來，因此，還可以計算出所加稀硫酸的溶質質量分數；
故答案為：①④⑥．
點評：反應的化學方程式可以表現出反應中各物質的質量關系，因此，利用反應的化學方程式可由反應中任一物質質量計算出反應中其它物質的質量．