Question

（2008?淄博）節約資源和保護環境已經成為我們的基本國策．節能減排、環境保護和生態市建設是市政府今后五年的重點工作．環保部門對某工廠的廢水進行抽樣分析，結果表明廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：取一定量廢水用質量分數為2%的氫氧化鈉溶液40g中和，至pH=7即恰好完全反應，根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉質量計算出廢水中硫酸質量；再利用質量守恒定律，由反應后溶液質量及氫氧化鈉溶液質量計算所取廢水的質量；最后利用溶質質量分數計算公式，完成計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．
解答：解：設廢水樣品中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98     2×40
x    40g×2%
= 
x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數=×100%=1%．
答：廢水中硫酸的質量分數1%．
點評：根據質量守恒定律，反應前兩種溶液的質量總和與反應后所得溶液質量相等，因此用反應后溶液質量減所用氫氧化鈉溶液質量即所取廢水質量．