Question

（5分）實驗時中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na2CO3取10克該藥品放入燒杯中，加154克水配成溶液，將400克一定溶質質量分數的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數據記錄如下表：

次數	1	2	3	4
加入Ca(OH)2溶液的質量/克	100	100	100	100
燒杯中生成沉淀的質量/克	1	m	3	3

（1）m=　　　　克
（2）求10克該藥品Na₂CO₃中的質量
（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應后，所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

(1)2       (2) 3.18克  （3）2%

(1)由實驗1和實驗3可知，每加100gCa(OH)₂溶液沉淀就增加1g，故m=2g
(2) 解根據題意知共生成CaCO₃的質量為3克
設10克藥品中含Na₂CO₃的質量為, 同時生成NaOH的質量為Y
Ca（OH）₂  + Na₂CO₃  = CaCO₃ ↓+  2NaOH
106       100      80
X        3克      Y
106/100=" X" /3g   解得   X=3.18克   
100/80=3g/Y     解得   Y =2.4克
(3)第三次反應后溶質NaOH的質量="10" -3.18+2.4=9.22克
第三次反應后溶液的質量=154+10+300-3=461克
NaOH的溶質質量分數=9.22g/461g×100%=2%