Question

12．為測定某純堿樣品（含氯化鈉）中碳酸鈉的含量，現取10g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為106.7g（生產CO₂已全部出逸）．計算
（1）反應生成二氧化碳的質量為3.3g
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈉的質量，進而計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質量為10g+100g-106.7g=3.3g．
（2）設參加反應碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
 x                                          3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$          x=7.5g
樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）樣品中碳酸鈉的質量分數為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．