Question

相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H₂的質量m和反應時間t的關系如圖所示． 
（1）金屬活動順序是M比N

 

 （填“強”或“弱”）；相對原的相對原子質量是M比N的

 

 （填“大”或“小”）．
（2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為

 

 g．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質越活潑，和稀酸溶液發生反應時現象也就越劇烈，在等同條件下，反應完所需要的時間也就越短；如果等質量的不同的金屬和足量的等溶質質量分數的同種稀酸溶液反應時，而且這些金屬元素在化合物中的化合價相同，則金屬的相對原子質量越大得到的氫氣就越少；根據質量守恒定律，得到的氫氣的質量應該等于參與反應的稀酸溶液的溶質中氫元素的質量．

解答：解：（1）根據圖象可以看出，金屬M需要的時間短，因此M的金屬活動性強；而M得到的氫氣多，說明M的相對原子質量小，故答案為：強，小
（2）由于M和稀鹽酸反應共得到了1g氫氣，根據氫元素質量守恒，生成氫氣的質量等于消耗的氯化氫中氫元素的質量．在氯化氫中氫元素的質量分數為

1

1+35.5

×100%=

1

36.5

×100%，則消耗的稀鹽酸中溶質的質量為：

1g

1 36.5 ×100%

=36.5g，故答案為：36.5
或者設消耗掉的HCl的質量為x
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  73        2
  x         1g

73

2

=

x

1g

x=36.5g
故答案為36.5．

點評：本題難度不是很大，主要考查了金屬活動性順序的應用、質量守恒定律的應用及有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力．