Question

（1）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料冶煉鐵的化學方程式   
（2）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的    （填序號）
A、耐腐蝕性       B、延展性    C、導熱性     D、導電性
（3）小麗發現鋼鐵生銹能夠造成巨大的損失，如果我們合理的利用其反應原理，那么就能夠“化不利為有利”．她查找有關資料知道，現在有一些食品包裝袋內使用了“雙吸劑”--鐵粉．原因是鐵粉生銹時不但能消耗水還能與    反應，而且由于鐵銹具有    的結構，使更多的氣體被吸收，可以更好的防止食品腐敗．
她還發現自行車在夏天比在冬天更易生銹，這說明溫度是影響化學反應速率的因素之一，實際上影響化學反應速率的因素還有很多，請你歸納出其中兩條    、    ．生活中經常可以見到的加快或者減慢化學反應速率的實例有（敘述一例即可）：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）以磁鐵礦為原料煉鐵需要一氧化碳做還原劑，據此寫出化學反應式；
（2）金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性等方面的性質，將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，利用了不銹鋼的延展性；
（3）鐵生銹生銹的必要條件是：鐵與水和氧氣共同作用的結果，由于鐵銹具有疏松多孔的結構，使更多的氣體被吸收，可以更好的防止食品腐敗，因此鐵粉可以做“雙吸劑”；
影響化學反應速率的因素有很多：與溫度、濕度有關；與物質本身的性質有關；與酸堿度有關；與催化劑有關等；生活中經常可以見到的加快或者減慢化學反應速率的實例有：在金屬的表面刷油漆；在暖氣片上涂“銀粉”；改變內部結構形成不銹鋼等．
解答：解：（1）以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（2）可以將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，說明不銹鋼具有良好的延展性，另外還利用了它的耐腐蝕性．故答案為：A、B；
（3）鐵生銹是鐵與水和氧氣共同作用的結果，鐵銹具有疏松多孔的結構，使更多的氣體被吸收，可以更好的防止食品腐敗，因此鐵粉可以做“雙吸劑”；影響化學反應速率的因素有很多：如與物質本身的性質有關；與酸堿度有關；與催化劑有關等．影響化學反應速率的實例有：在金屬的表面刷油漆等，在暖氣片上涂“銀粉”；改變內部結構形成不銹鋼等；
故答案為：（1）故答案為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（2）B；
（3）氧氣；疏松多孔；與物質本身的性質有關；與催化劑有關（合理均可）；在金屬的表面刷油漆（合理均可）．
點評：本題考查了鐵的物理性質和煉鐵的原理、鐵生銹的條件及其防護，既考查了生銹的條件和鐵銹的結構特征，又考查了影響化學反應速率的因素和應用實例，提醒同學們要注意平時基礎知識的積累，才能順利解答．