Question

8．以下實驗方案設計中，不能達到實驗目的是（　　）

• A． 除去CaCl₂溶液中混有的少量鹽酸：加入過量的CaCO₃固體，過濾
• B． 除去NaNO₃溶液中混有的少量Na₂SO₄：加入適量的BaCl₂固體，過濾
• C． 從H₂O₂溶液支取O₂后的殘留物中回收催化劑MnO₂：過濾殘余物，烘干所得固體
• D． 除去銅粉中的少量CuO固體：通入足量的CO氣體并加熱

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、Na₂SO₄能與適量的BaCl₂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、MnO₂難溶于水，過濾殘余物，烘干所得固體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、CuO能與CO氣體在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：B．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．