Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，他們用硫酸銅作催化劑，實驗現象及數據如圖所示：

（1）反應后硫酸銅的質量為

6.6

g，生成氧氣的質量為

1.6

g
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數．
（3）計算剩余溶液中溶質的質量分數．（計算結果保留到1%）

Answer 1

分析：（1）利用催化劑的有關性質分析解答即可；
（2）依據氧氣的質量利用方程式即可求出過氧化氫的質量，進而得到過氧化氫溶液中溶質質量分數；
（3）剩余的溶液中溶質即為硫酸銅，利用溶液的質量即可求出剩余溶液中溶質的質量分數；

解答：解：（1）由于硫酸銅是該反應的催化劑，所以化學反應前后其質量不會變化，故反應后硫酸銅的質量為6.6g，由質量守恒定律可知生成氧氣的質量是73g-68.0g-6.6g=1.6g
（2）設該過氧化氫的溶質質量分數為x
2H₂O₂

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
68.0g×x        1.6g

68

68.0g×x

=

32

1.6g

x=5%
（3）剩余的溶液中硫酸銅的質量是6.6g，溶液的質量是73g
故剩余溶液中溶質的質量分數為

6.6g

73g

×100%=9%
故答案為：（1）6.6；1.6；（2）該過氧化氫溶液中溶質質量分數為5%；（3）剩余溶液中溶質的質量分數9%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力及考查學生運用質量守恒定律和化學方程式以及質量分數公式進行計算的能力．