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(8分)物質之間發生化學反應時,常伴隨有明顯的現象,但有些化學反應卻觀察不到明顯的現象。某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗。方案一:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應。該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發現了一個意外現象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現象的原因作了如下猜想:

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失。

(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發現溶液也呈現紅色,由此可得出以下兩點結論:

結論1:說明Na2CO3溶液呈           性;

結論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現上述意外現象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:

①實驗方法                                                                  ,②觀察到的現象                                                  

方案二: 化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號

鹽酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65﹪

2.00﹪

3.5

2

3.65﹪

4.00﹪

x

3

7.30﹪

8.00﹪

14

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中x =        。

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據                              ,判斷NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應。

 

 

【答案】

⑴隔絕空氣  ⑵堿

⑶①取上述反應后的溶液加水稀釋  ②溶液變成紅色

⑴7  ⑵中和反應放熱,使燒瓶內氣體受熱膨脹內壓增加,U型管液面變化

【解析】方案一:(1)加熱后溶液的溫度升高,氣體在水中的溶解度減小,氧氣也就隨之逸出,加植物油起到了液封的作用,

(2)酚酞遇堿變紅色,取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發現溶液也呈現紅色,所以碳酸鈉顯堿性

(3)當NaOH溶液溶質質量分數很大時,NaOH溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.

方案二(1)第三組中氫氧化鈉和鹽酸的濃度都是第一組的2倍,濃度重合就是第一組的4倍,溫度的變化是第一組的4倍;第二組與第一組比較,鹽酸的質量分數不變,而氫氧化鈉的濃度是第一組的2倍,所以溫度的改變也是第一組的2倍,故答案為:7,

(3)氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應,溶液的溫度會升高,導致燒瓶內的壓強增大,使U形管的液面出現高度差,

 

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(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質.請你寫出編號①稀硫酸的化學性質      
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(2)根據上圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質.請你寫出編號①稀硫酸的化學性質   
(3)若編號④的物質是鹽.請你寫出符合編號④的一個化學方程式:    ,反應類型是   

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