Question

（12分）（2012•茂名）興趣小組為了測定“碳還原氧化銅”實驗中所用的氧化銅樣品中的CuO含量，進行如下實驗：用過量的稀鹽酸溶解5g樣品（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），過濾，取100g濾液，向其中加入NaOH溶液，所得實驗數據如圖：

（1）從圖可知，加入的NaOH先跟濾液中　_________　反應，后跟　_________　反應．（寫化學式）

（2）該樣品中CuO的質量是　_________　．

（3）計算所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl；CuCl₂；（2）4.8g；（3）答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為8%

【解析】（1）氫氧化鈉放入后開始并沒有沉淀產生，所以加入的NaOH先跟濾液中的鹽酸反應再和溶液中的氯化銅反應生成氫氧化銅的沉淀；

（2）依據方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O和CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl可知每個氧化銅的分子最終可以生成1個氫氧化銅分子，所以可建立關系式CuO～Cu（OH）₂；

設樣品中氧化銅的質量是x

CuO～Cu（OH）₂80      98

x      5.88g

x=4.8g

（3）設與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量是y

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

       80       98

       y        5.88g

y=4.8g

所以氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=8%