Question

7．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．P點所表示的含義為t₁℃時BC的溶解度相等．
（2）t₁℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法加入B（或恒溫蒸發溶劑）．（只填一種方法）
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時質量分數由小到大A＜C＜B
（4）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？C．

Answer 1

分析 （1）根據固體物質的溶解度曲線可知：①不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，②溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）使飽和溶液變為不飽和溶液，可采取升溫、蒸發溶劑、加入溶質的方法；
（3）據溶解度曲線及物質的溶解度隨溫度變化分析解答；
（4）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應放熱，燒杯中出現渾濁，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而減小．

解答 解：（1）觀察三種物質的溶解度曲線不難看出，t₂℃時三種物質的溶解度最大的是A，P點是t₁℃時B和C的溶解度曲線的交點，即在該溫度下，兩種物質的溶解度相等；
（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質或蒸發溶劑，但溫度不變，故可采取加入溶質、恒溫蒸發溶劑的方法；
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時AB析出晶體，溶液中溶質的質量減小，溶質的質量分數減小，C的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數不變；據飽和時質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，而t₁℃時B的溶解度大于t₂℃時C的溶解度大于t₁℃時B的溶解度，所以溶質的質量分數由小到大的順序 是：A＜C＜B；
（4）由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，而C的溶解度隨溫度的升高而減小；
故答案為：（1）A；t₁℃時BC的溶解度相等；
（2）加入B（或恒溫蒸發溶劑）；
（3）A＜C＜B；
（4）C．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據溶解度曲線解決相關的問題，培養學生分析問題、解決問題的能力．