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（3分）由鐵元素和氧元素組成的鐵的某種氧化物中，鐵和氧的質量比為21：8，該氧化物的相對分子質量為232，試通過計算確定該氧化物的化學式。

Fe₃O₄

分析：根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
解：設鐵元素和氧元素組成的鐵的某種氧化物的化學式為：Fe_xO_y，依據鐵和氧的質量比為21：8，可得
56x：16y=21：8 解答

由此可知該氧化物中鐵原子與氧原子的個數比為 3：4；
可知 56x+16y=232，
得x=3 y=4
因此可確定該氧化物的化學式為：Fe₃O₄．
答：該氧化物的化學式為：Fe₃O₄，
點評：本題考查學生根據化合物中各元素質量比進行分析求物質化學式的解題能力及靈活應用的能力．

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(3) 富馬酸亞鐵的相對分子質量是              ；
（4）已知富馬酸亞鐵（C₄H₂FeO₄）中鐵元素的質量分數為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為          mg。

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　　(2)該商販所售每袋“尿素”(50 kg)中，實際含尿素____kg.

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