Question

19．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（　　）

• A． A點溶液的溶質為NaOH和NaCl
• B． B點溶液的溶質只有NaCl
• C． a點表示恰好中和所需的量
• D． 該反應是NaOH溶液滴入稀HCl中

Answer 1

分析 A、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；
B、B點溶液顯堿性，NaOH過量；
C、根據(jù)橫軸的意義分析，a點對應的溶液pH＜7；
D、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是NaOH溶液滴入稀HCl中．

解答 解：A、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，則A點溶液的溶質為NaCl和HCl．故錯誤；
B、B點溶液顯堿性，說明NaOH過量，則B點溶液的溶質是NaOH和NaCl．故錯誤；
C、由圖示知，a點對應的溶液pH＜7，顯酸性，鹽酸過量，不是恰好中和所需的量．故錯誤；
D、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，從pH＜7到pH＞7，說明是NaOH溶液滴入稀HCl，故正確；
故選：D．

點評 本題難度較大，掌握酸堿中和反應的過程以及氫氧化鈉和氯化鈉的性質是解題的關鍵．