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下列實驗設計方案及結論均合理的是（　　）
分析：A、根據氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行解答；
B、根據pH小于5.6時的雨水為酸雨進行解答；
C、根據二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體時無法點燃進行解答；
D、根據如果該溶液中含有銀離子時滴加氯化鋇溶液和稀硝酸也會產生白色沉淀進行解答．
解答：解：A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以將兩種溶液混合，有白色沉淀產生，說明反應發生，故A正確；
B、pH小于5.6時的雨水為酸雨，所以用pH計測定雨水樣品的pH=6.35，說明該雨水不是酸雨，故B錯誤；
C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體時無法點燃，所以證明二氧化碳中混有少量的一氧化碳氣體不能將混合氣體點燃，故C錯誤；
D、如果該溶液中含有銀離子時滴加氯化鋇溶液和稀硝酸會生成氯化銀，所以也會產生白色沉淀，故D錯誤．
故選：A．
點評：解答此類題一定要從實驗目的仔細分析，尤其注意不同的操作可能有不同的實驗結果．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空氣中發生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
 （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2，而無CaCO3；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．
實驗操作 可能觀察到的實驗現象 結  論

①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．
①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2而無CaCO3

猜想1成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．
①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3
固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3

猜想2成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，
把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．
①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．
固體成分為CaCl2、CaCO3
固體成分為CaCl2、CaCO3

猜想3成立

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學根據土法制燒堿的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的純堿和熟石灰，充分攪拌后過濾。

請完成下列問題題。

該同學對濾液中溶質的組成作出了兩種合理的假設。

假設①：溶質為NaOH 

假設②：溶質為NaOH、Ca(OH)2 

請你再補充一種合理的假設。

假設③：溶質為                                。

如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證。

實驗步驟及操作方法

實驗現象

結     論

假設③成立

比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是                         。

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科目：初中化學 來源：2013年山東省威海市榮成市中考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：填空題

漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2在空氣中發生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH     （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式    ．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2，而無CaCO3；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．
實驗操作可能觀察到的實驗現象結  論

    		       
猜想1成立
           
猜想2成立
           
猜想3成立

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