Question

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ：將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“—”表示觀察不到實驗現象（見下表）。

⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是__________________。
⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是___________。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式____________________，此反應屬于__________。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是____________（用元素符號表示）。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是_________________。

Answer 1

⑴在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈
⑵溶液的種類；Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑；置換反應
【實驗結論】Mg、Fe、Cu
【反思交流】Mg和H₂SO₄反應速度太快，不易控制