Question

如圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）．
（1）表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是

②

（填數字序號）．

（2）表中與9號元素具有相似化學性質 的是

氯

（填元素名稱）．
（3）選用表中元素填空A₂B型化合物的化學式是

H₂O

．
（4）由1號元素和8號元素組成，帶一個單位負電荷的一種陰離子

OH^-

．
（5）某耐火材料是由Mg、O組成的化合物，寫出其化學式

MgO

．

Answer 1

分析：（1）質子數大于核外電子數的微粒帶正電，為陽離子；
（2）最外層電子數相同的微粒化學性質相似；
（3）A₂B型化合物即兩種元素的原子個數均為2的化合物；帶一個單位負電荷即得到1個電子的離子；
（4）依據一號元素與八號元素的種類結合常見的離子情況分析作答；
（5）根據鎂、氧原子結構可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負電荷的離子，根據化合物中陰、陽離子所帶電荷總數相等，寫出兩元素形成化合物的化學式．

解答：解：（1）微粒①③均為質子數小于核外電子數的陰離子，微粒②為質子數大于核外電子數的陽離子；
（2）9號元素的最外層電子數是7，而氯原子的最外層電子數也是7，所以其化學性質相似；
（3）H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負價，其中H、O元素可形成H₂O；
（4）一號元素是氫，8號元素是氧，兩者形成的氫氧根離子OH^-是帶一個負電荷的陰離子；
（5）鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學式為MgO；
故答案為：（1）②；（2）氯；（3）H₂O；（4）OH^-；（5）MgO；

點評：本題考查學生根據核電荷數、質子數與核外電子數的關系辨別微粒種類的方法與應用的能力，屬基礎性知識考查題．