不能用鐵制的容器盛放稀硫酸和硫酸銅溶液，其原因是（用化學方程式表示）

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．

分析：利用在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以和稀酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析解答即可；

解答：解：因為鐵的金屬活動性在氫的前面，所以可以和稀硫酸反應生成氫氣，其方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，因此不能用鐵質容器盛放稀硫酸，而鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，其方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，因此也不可以用鐵質容器盛放硫酸銅；
故答案為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到一種銀白色金屬R做如下探究：
（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想	驗證方法	現象	結論
金屬R的活動性比鐵強強	將金屬R投入硫酸亞鐵硫酸亞鐵溶液中	金屬R表面有黑色的物質析出	猜想正確正確（選填“正確”或“錯誤”）