Question

10．小明用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應前氯酸鉀和二氧化錳總質量16.0克，完全反應后剩余固體的總質量如圖所示．求：
（1）反應產生氧氣的質量為4.8克；
（2）參加反應的氯酸鉀的質量為多少？（寫出解題過程）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；
（2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=16 g-11.2g=4.8 g
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑             
245              96                   
x               4.8g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
答：參加反應的氯酸鉀的質量為12.25g．

點評 此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．