將6.96 g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應，將生成的氣體用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g。則這種鐵的氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．無法確定
C
【解析】試題分析：由于CO具有還原性，所以CO在高溫下能跟某種鐵的氧化物完全反應，生成鐵和二氧化碳。結合題意可知，生成的氣體用足量的石灰水吸收，故石灰水增重的質量即為二氧化碳的質量。即CO2的質量為5.28g。
設這種氧化物的化學式是FexOy，則有
yCO + FexOy = xFe + yCO2
56x+16y 44y
6.96g 5.28g
解得x：y=3：4，
故這種氧化物的化學式是Fe3O4故選C
考點：本題考查有關化學式的計算和推斷，根據化學反應方程式的計算
點評：解答此類題，要求學生應熟悉計算的理論依據，加深對質量守恒定律的理解，在解答中要注意解答的規范性。
科目：初中化學 來源： 題型：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
| 實驗序號 | 1 | 11 | 111 |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
| 生成氣體的體積/L（標準狀況） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
 |
請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)
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科目：初中化學 來源： 題型：
鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）
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請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數。
③若在實驗Ⅱ中繼續加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少? (用含m的代數式表示)
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