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某溶液中含有Cu（N0₃）₂、Ba（N0₃）₂、AgN0₃三種溶質，為使上述三種物質分別轉化為沉淀，并將沉淀逐一分離出來，現提供Na₂CO₃．溶液、鹽酸溶液和NaOH溶液三種試劑，要求每次只加一種試劑濾出一種沉淀，那么所加試劑先后順序是

鹽酸、氫氧化鈉、Na₂CO₃

．

分析：先分析Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三種物質與①Na₂C0₃溶液、②稀鹽酸、③NaOH溶液三種試劑的反應情況，再據使Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三種溶質中的陽離子分步沉淀出來，分析第一種物質必須只沉淀一種陽離子，第二種物質只能與剩余的兩種物質中的一種陽離子反應生成沉淀

解答：解：Na₂C0₃溶液能將Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三種溶質中的陽離子全部沉淀依次生成碳酸銅沉淀、碳酸銀沉淀、碳酸鋇沉淀，又因要將Cu（N0₃）₂、AgN0₃、Ba（N0₃）₂三種溶質中的陽離子分步沉淀出來，故①Na₂C0₃溶液只能放在最后，②稀鹽酸只與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀，故先選用②稀鹽酸，③NaOH溶液能與Cu（N0₃）₂、Ba（N0₃）₂中的硝酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，然后再用碳酸鈉沉淀鋇離子．
故答案：鹽酸、氫氧化鈉、Na₂CO₃．

點評：本題考查了鹽的性質，利用鹽的性質將他們分步沉淀，考查了分析問題和解決問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：

28、下圖中的B→K分別代表初中化學中的常見物質．已知：C在常溫下為無色液體；B是一種紅棕色的氣體，與水反應生成硝酸（HNO₃）．G溶液為某物質的稀溶液，G的濃溶液能使小木棍變黑．圖中部分生成物未標出．

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：

H₂SO₄

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①J+I→H：

CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu

（任寫一種）；
②I+堿→K：

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

（任寫一種）．
（3）組成化合物A的至少含有

Cu、N、O、H

等元素（填元素符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2A1+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

（1）分析以上數據可知，上表中n的值為

；
（2）該金屬粉末中Al的質量分數為

%；
（3）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？（精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料．
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
（查閱資料）Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計：

實驗操作	實驗現象	結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的________________（填試劑名稱）．	_____________．	僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	_____________．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	16.5	n	9.5	…

I．分析以上數據可知上表中n的值為

；
II．該金屬粉末中Al的質量分數為

%；
III．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、某校化學興趣小組對1瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續分析的步驟如下：

（1）若沒有產物A，則M、N可能是

CuCl₂

和

NaCl

（寫化學式）；濾液中的溶質是

NaCl

（寫化學式）；步驟①中發生反應的化學方程式是

CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

；步驟②中發生反應的化學方程式是

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

，反應的基本類型是

復分解反應

．
（2）若有產物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是

CuCl₂

和

KCl

（寫化學式）；濾液中的溶質是

NaCl

、

KCl

（寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?港北區二模）已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量

都在5%以上．請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在．
資料在線：
鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應．
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水．
請你參與并完成以下實驗探究過程：
I、提出假設
（1）假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe．
（2）假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

Cu（或銅）

．
（3）假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu．
II、設計并實施實驗方案
（4）基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用

磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸引，證明含有鐵

．
（5）基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是

金屬粉末部分溶解，有氣泡生成

．
（6）基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象．

實驗步驟	實驗操作（說明儀器和試劑）	實驗現象	結論
①	取少許粉末放入大試管中，再滴加足量（或過量）的NaOH溶液足量（或過量）的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體．	固體粉末部分溶解部分溶解，有氣泡放出氣泡放出．	僅除去鋁
②	再往大試管中加足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸）足量（或過量）的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應．	固體部分溶解并有氣泡放出部分溶解并有氣泡放出，溶液呈淺綠色呈淺綠色．	證明含有鐵
③	將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

III、已知該金屬粉末的組成為鋁、鐵和銅
（7）為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數據與圖象如下：

加NaOH溶液的次數	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上數據可知，上表中n的值為

；
②該金屬粉末中Al的質量分數為

%；
③列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少？

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