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精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示

A．消耗鐵粉的質(zhì)量	B．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
C．溶液的總質(zhì)量	D．生成氫氣的質(zhì)量

解析

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?菏澤）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示（　　）

A、消耗鐵粉的質(zhì)量

B、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

C、溶液的總質(zhì)量

D、生成氫氣的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人類的生活離不開金屬，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象．
（1）常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列

（填序號，下同）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖．以下說法錯誤的是

．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應(yīng)，一類不能與鹽酸反應(yīng)
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強(qiáng)弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護(hù)氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”，其化學(xué)方程式為

，反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是

．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示

．

①消耗鐵粉的質(zhì)量 ②生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 ③溶液的總質(zhì)量 ④生成氫氣的質(zhì)量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是

．
①溶液中一定含F(xiàn)eCl₃，固體一定是鐵和銅 ②溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂，固體一定含銅 ④溶液中一定含F(xiàn)eCl₂，固體一定是鐵和銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

27、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）鐵生銹的條件是鐵與

水和氧氣

直接接觸．
（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃．試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的

二氧化碳

．
（3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是

．[填序號]
A．鐵比鋁活動性弱
B．鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成致密的氧化物保護(hù)膜
C．常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應(yīng)
（4）如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是

．[填序號]