Question

小明同學為了測定珍珠中碳酸鈣的質量分數，稱取12.5g研碎的珍珠粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應），反應方程式為：CaCO₃高溫CaO+CO₂↑，冷卻、稱量剩余固體的重復操作，記錄數據如下：

操作次數	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳多少克？
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量=12.5g-8.1g=4.4g，根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量，再求出質量分數；

解答：解：（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質量相等，說明，第三次反應已是完全反應．由于生成的氣體逸出，所以根據質量守恒定律“參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質量=反應前漢白玉粉末的質量-剩余固體的質量；生成的二氧化碳的質量=12.5g-8.1g=4.4g，故答案為：4.4
（2）設碳酸鈣的質量分數為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x?12.5g        4.4g

100

x?12.5g

=

44

4.4g

x=80%
故答案為：（1）4.4g     （2）答：珍珠粉末中含碳酸鈣的質量分數是80%．

點評：本題難度不大，考查有關化學方程式的計算，根據質量守恒定律計算出生成氣體的質量、注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．