Question

（2010?河西區一模）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡產生．下列判斷正確的是（　　）

A．濾出的固體中一定含有銅、鐵和鎂

B．濾出的固體中一定含有銅和鐵，可能含有鎂

C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵

D．濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鎂和氯化銅

Answer 1

分析：本題可根據金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先從濾出的固體能和鹽酸反應說明固體中含有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：根據金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和氯化銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續和氯化亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡產生，說明固體中含有和稀鹽酸反應的金屬．
A、因為濾出的固體能和鹽酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應的是鐵還是鐵和鎂的混合物，故固體中一定含有Cu、Fe、Mg的說法錯誤．
B、因為為濾出的固體能和鹽酸反應，但不能確定鎂是否有剩余，故此項說法正確．
C、根據金屬活動性順序和加入鹽酸后的現象，濾液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，說法正確，所以C正確．
D、濾液中一定沒有CuCl₂，因為固體中有能和鹽酸反應的金屬，說明氯化銅中的銅全部被置換出來了，所以D不正確．
故選BC

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．