Question

用含溶質為4.0g的NaOH溶液與鹽酸溶液反應，測定鹽酸的質量分數．反應過程如下圖：

（1）該反應是中和反應，需要用酚酞作指示劑，原因是

 

．
（2）記錄反應中耗用鹽酸溶液的體積是64mL，轉換為溶液的質量是73g，求該鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）因為酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應；
（2）根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出鹽酸溶液中溶質的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）NaOH溶液和鹽酸溶液的反應沒有明顯的現象．因為酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色，故用酚酞作指示劑，可知NaOH溶液是否完全反應；
（2）解：設鹽酸溶液中溶質的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4.0g   x
∴

40

36.5

=

4.0g

x

，
解之得：x=3.65g，
所求溶質質量分數為：

3.65g

73g

×100%=5%．
答：該鹽酸的溶質質量分數為5%．

點評：本題主要考查學生對酸堿指示劑的作用的認識，以及利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．